金属的化学性质,金属的化学性质有哪些( 四 ) _「知识分享」

20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
一、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。
铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应
金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定
注意:根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。
2.金属与酸反应
活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如
Z n+H:S O：=Z n S O.+H:。
注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；
金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K、C a、N a 。
3.金属与某些化合物溶液反应
活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。
置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物生成物的类别来分类的。其特点为；反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。
初中金属是我讲的比较多的，就是铝还有铁，最适合他们的属性最多不同。

文章插图
3、金属的化学性质有哪三条?金属的化学性质有：
1、大部分金属都可与氧气反应。如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。
再如铁和氧气在常温下能缓慢发生反应，在铁的表面生成疏松的红棕色氧化铁。反应方程式为4Fe + 3O2 =2 Fe2O3 。
2、部分金属可以与酸反应生成盐和氢气。排在H元素前面的金属元素能置换出酸中的氢离子生成氢气．如铁和盐酸的反应．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ，反应中有气泡产生，反应后溶液呈浅绿色．
3、可以与盐溶液反应生成新的盐和金属。金属之间的置换，排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来．如在氯化铜溶液中放入铁钉，可以看到铁钉表面逐渐有红色的铜附着在上面．其反应的化学方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 。
金属的特性简介
金属是一种具有光泽，即对可见光强烈反射、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。
在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。