比热容和热容的符号分别是什么

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比热容(specific heat capacity)又称比热容量,简称比热(specific heat),是单位质量物质的热容量,即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能比热容是表示物质热性质的物理量通常用符号c表示
物质的比热容与所进行的过程有关在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种,定压比热容Cp是单位质量的物质在比压不变的条件下,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下,温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能,饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量
在中学范围内,简单（不严格）的定义为：
单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容
单位
比热的单位是复合单位
在国际单位制中,能量、功、热量的主单位统一为焦耳,温度的主单位是开尔文,因此比热容的主单位为J/(kg·K),读作“焦[耳]每千克开”（[]内的字可以省略）
常用单位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别,在表示温差的量值意义上等价,因此这些单位中的℃和K可以任意互相替换例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的
热容 (heat capacity)
热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时,δQ/dT 这个量即是热容”（GB31024-93）
热容是当物质吸收热量温度升高时,温度每升高1K所吸收的热量称为该物质的热容
系统的温度升高1K所需的热称为该系统的热容（符号C,单位J/K）
热容是一个广度量,如果升温是在体积不变条件下进行,该热容称为等容热容,如果升温是在压力不变条件下进行,该热容称为等压热容单位质量物体的热容称为比热容设物体的温度由T1K升高至T2K时吸热为Q,则Q/（T2-T1）称为T1至T2温度间隔内的平均热容（average heat capacity）
由于物体在不同温度时升高1K所需热不同,因此在某一温度T时物体的热容C的严格定义是（见图）lim代表T2趋近于T1的极限,δQ表示无限小量热比区别于状态函数的全微如dT
热值也叫“发热量”，是表示燃料质量的重要指标之一，是指单位质量（或体积）的燃料完全燃烧后所放出的热量。工业上常用的热值单位，固体或液体发热量的单位是千卡/千克（kcal/kg）、千焦耳/千克（kj/kg）或兆卡/千克（mcal/kg）、兆焦尔/千克（mj/kg）；气体燃料的发热量单位是千卡/标准立方米（kcal/nm3）、千焦耳／标准立方米（kj/nm3）或兆卡/标准立方米（mcal/nm3）、兆焦尔/标准立方米（mj/nm3）。