胶体的化学性质有哪些( 二 ) _胶体

实验：将一滴液体放在水中观察
现象：胶体扩散
解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
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电泳（电学性质）
实验：将胶体放在U形管中，一端加导电
现象：阴极附近颜色加深
分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
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胶粒带电的一般规律
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A
带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物
B
带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物
具体性质如下：
1、极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成高铁酸钠。
2、加热时逐渐分解而成氧化铁和水。
3、不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随其制成时间的长短而定，新制的氢氧化铁胶体易溶于酸，若放置时间长，则难溶于酸。
4、向氢氧化铁胶体中逐渐滴加05mol/L盐酸，开始时胶体聚沉，继续滴加该溶液时，沉淀逐渐消失。
氢氧化铁胶体性质如下：
化学式Fe(OH)3，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度34～39g/cm3 。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4 。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。
向氢氧化铁中加入稀盐酸，红褐色沉淀溶解，溶液变为** 。
方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【胶体的化学性质有哪些】