高一化学最新知识点总结如何写？( 九 )

M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积
Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律
（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1
N1
V1
n2
N2
V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V
nB=CB×V
V=nB/CB 9 物质的质量
m m=M×n
n=m/M
M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm
n=V/Vm
Vm=V/n 11 物质的粒子数
NN=NA×n
n =N/NA
NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω
1000×ρ×ω
M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心
第二章
化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类：金属和非金属元素 2 化合物分类：有机物（含C）和无机物
氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO
2、SO
2、CO
2、SO
3、N2O
5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O
3、CuO、MgO
(多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O
3、ZnO不成盐氧化物 NO
2、NO、CO、
(盐中的N的化合价无+
2、+
3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm ，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm ，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm ，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2
2SO3
分解：2NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离子反应：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2 = Fe3O4
吸热反应：C+CO2 = 2CO 第二章
化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质（包括CO
2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－
（弱电解质用“
”）
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
（强电解质用“ = ”）
离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式