过氧化钠放在坩埚中加热，加热到钠开始燃烧时停止加热，冷却到室温，产物的颜色

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过氧化钠放在坩埚中加热到钠开始燃烧时变成超氧化钠（NaO2）；
【过氧化钠放在坩埚中加热，加热到钠开始燃烧时停止加热，冷却到室温，产物的颜色】高温时呈深黄或橙**,冷却至常温时变为淡**；
若暴露在空气中会逐渐放出氧而失去**；
若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。
先通空气后加热的原因是：过氧化钠可以和水还有二氧化碳反应，所以，在制备过氧化钠的时候，需要先将水和二氧化碳去除。而管中本来有空气，里面含有H2O和CO2，所以要先通没有这两种物质的空气将其除去。
本实验前面还需要有三个装置，一个是氢氧化钠，一个是浓硫酸，第三个为碱石灰。氢氧化钠是为了除去空气中的二氧化碳，浓硫酸是为了除去空气中的水分。碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。
实验器材如下：
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡**，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡**）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
安全相关
过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。
过氧化钠热稳定性比较强。如果单纯推断分解为O2和Na2O
，那么O2和Na2O在空气中尚且能反应成过氧化钠。所以不会分解。
至于热易分解生成O2
和Na2CO3
也纯粹是胡说，试问元素守恒是怎么产生的？
过氧化钠强氧化剂易与二氧化碳和水反应，但那绝不是受热分解。
这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO
Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2
Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3
所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的
过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解
Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2
2H2O2 = 2 H2O + O2↑ ，反应放热
总反应化学方程式：