原子轨道和宏观轨道区别

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原子轨道和宏观轨道区别如下：
【原子轨道和宏观轨道区别】原子轨道是描述原子内部电子运动的轨道，是电子在原子核周围运动的路径。根据量子力学的原理，原子轨道并不是固定的轨道，而是一些可能存在电子的空间区域，每个电子占据一个不同的量子态，能量也不同。原子轨道具有一些特殊的性质，比如具有离散能级、轨道叠加等。而宏观轨道则是描述宏观物体运动的轨道，是大型物体在空间中运动的路径。比如地球绕太阳运动的轨道、行星卫星的轨道、火车在铁路上的运动轨道等。这些宏观物体的轨道通常可以使用牛顿力学的定律来描述。
因此，原子轨道和宏观轨道的概念和应用领域是不同的，不能混淆。
1、我们常说原子轨道、分子轨道，不是说原子有原子自己的轨道，
分子有分子自己的轨道，原子在原子的轨道上运动，分子在分
子的轨道上运动。
2、原子有原子内部的电子轨道，电子在自己的轨道上运动；
这也就是说，原子轨道，其实还是电子的轨道。同样地，
分子轨道是指，分子内的原子化合起来之后，原来各自
的轨道有了叠加、简并，形成新的轨道，这些轨道仍然
是电子运行的轨道。
量子力学中说的原子轨道是n,l,m,都有确定值的波函数ψ（n,l,m）。
其中n是主量子数， l是轨道量子数，m是轨道磁量子数。
原子轨道相当于定态薛定谔方程的一个本征解。
锐线系（sharp）nS→2P
主线系（principal）nP→2S
漫线系（diffuse）nD→2P
基线系（fundamental）nF→3D
这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。
由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法，1932年美国化学家罗伯特·马利肯提出以“轨道”（orbital）取代“轨道”（orbit）一词。
原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。
每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。
它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。